Question

15．用漂白粉來處理河水，可以起到殺菌消毒的作用，漂白粉的主要成分之一是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]，它是化工廠用氯氣與熟石灰做原料制得的，化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂→CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，若要制次氯酸鈣14.3g，需要氯氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 利用反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)次氯酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算消耗氯氣的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)需氯氣的質(zhì)量為x
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
142                    143
 x                     14.3g
$\frac{142}{x}=\frac{143}{14.3g}$
x=14.2g
答：要制次氯酸鈣14.3g，需要氯氣的質(zhì)量是14.2g．

點(diǎn)評 此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，而且此題所需的方程式已經(jīng)給出，所以降低了難度，數(shù)據(jù)計(jì)算也不復(fù)雜，是一道比較簡單的計(jì)算題．