Question

4.6g某有機物在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，該有機物由

 

元素組成，該有機物中各元素原子的個數(shù)比為

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)可燃物燃燒的規(guī)律，生成的8.8g二氧化碳中所含碳元素質(zhì)量和5.4g水中所含氫元素的質(zhì)量均來自4.6g有機物，通過有機物質(zhì)量與碳、氫元素的質(zhì)量和的對比，可確定有機物中是否含氧元素，最后利用元素質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量，求得有機物中組成元素的原子個數(shù)比．

解答：解：8.8g二氧化碳中所含碳元素質(zhì)量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g，5.4g水中所含氫元素的質(zhì)量=5.4g×

2

18

×100%=0.6g
有機物中碳、氫元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=3.0g，小于有機物的質(zhì)量4.6g，因此有機物中含氧元素，其中氧元素的質(zhì)量=4.6g-3.0g=1.6g
該有機物中碳、氫、氧各元素原子的個數(shù)比=

2.4g

12

：

0.6g

1

：

1.6g

16

=2：6：1
故答案為：C、H、O，2：6：1．

點評：根據(jù)組成元素質(zhì)量比為各元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積的比，因此原子個數(shù)比為組成元素質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比．