Question

有A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖：
（1）M點表示

 

（2）在t₁℃時，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的排列順序是

 

（3）在t₃℃時，用等質(zhì)量的水配制的三種物質(zhì)的飽和溶液，若降溫到t₁℃時，析出晶體較多的是

 

沒有晶體析出的是

 

（4）在t₂℃時，將15克A加入到50克水中，得到的溶液質(zhì)量是

 

克．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)溶解度的查法考慮；（2）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；（3）根據(jù)降溫后溶解度減小的多析出晶體就多；（4）根據(jù)t₂℃時A物質(zhì)的溶解度考慮．

解答：解：（1）曲線上的點表示該溫度時，該物質(zhì)的溶解度，M點表示t₃℃，A物質(zhì)的溶解度是40g；
（2）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度由小到大的排列順序是：A＜B＜C；
（3）降溫后溶解度減小的多析出晶體就多，由圖示可知降溫后A析出晶體最多，由于C物質(zhì)降溫后，溶解度變大，不會析出晶體；
（4）t₂℃時A物質(zhì)的溶解度是20g，所以該溫度下，100g水中最多溶解20g，所以50g水中最多溶解10g，所以在t₂℃時，將15克A加入到50克水中，得到的溶液質(zhì)量是10g+50g=60g．
故答案為：（1）t₃℃，A物質(zhì)的溶解度是40g；（2）A＜B＜C；（3）A；C；（4）60．

點評：解答本題關(guān)鍵是熟悉溶解度曲線的意義，知道溶解度大小的比較方法，熟悉溶解度的四要素，并能靈活運用．