Question

（2012?崇川區(qū)一模）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質不含硫元素）為原料生產硫酸．其反應原理為：
①FeS₂與O₂高溫下反應生成SO₂；
②SO₂在催化劑作用下與O₂反應生成SO₃；
③SO₃與H₂O反應生成H₂SO₄．
試回答以下問題：
（1）生產中的尾氣未經處理，排放到空氣中會引起的環(huán)境問題是

引起酸雨

．
（2）FeS₂中硫元素的質量分數為

53.33%

．
（3）若1.00t SO₂與O₂的混合氣體中，含SO₂ 0.40t．在一定條件下反應，有80%的SO₂發(fā)生轉化，則反應后SO₃的質量是

0.4t

，反應后混合氣體中SO₃的質量分數是

40%

．
（4）若上述SO₃與H₂O完全反應，可生產98%濃硫酸多少噸？（計算過程寫在答題卡上）

Answer 1

分析：二氧化硫是造成酸雨的主要氣體，FeS₂中硫元素的質量分數，可以根據化學式計算；根據化學方程式的計算求三氧化硫的質量和參加反應的氧氣的質量，再求反應后混合氣體中SO₃的質量分數；根據化學方程式的計算要準確．

解答：解：（1）二氧化硫是造成酸雨的主要氣體，故答案為：引起酸雨   
（2）FeS₂中硫元素的質量分數=故答案為：53.33%   
（3）在一定條件下反應，有80%的SO₂發(fā)生轉化，因此參加反應的二氧化硫是：0.40t×80%=0.32t，根據化學方程式的計算求得三氧化硫的質量；
設生成三氧化硫的質量為x，
  2SO₂ +O₂ =2SO₃
 2×64     2×80
 0.32t        x      

2×64

0.32t

=

2×80

x

   x=0.4t  
參加反應的氧氣的質量=0.4t-0.32t=0.08t，剩余氧氣=0.6t-0.08t=0.52t
反應后混合氣體中SO₃的質量分數=

0.4t

0.08t+0.4t+0.52t

×100%=40%
 故答案為：0.4t； 40%
（4）設可生產98%的濃硫酸的質量為x
SO₃+H₂O=H₂SO₄                            
80         98
0.4 t     100x×98%
x=

0.4t×98

80×98%

                                                       
=0.5 t                                                    
答：可生產98%的濃硫酸的質量0.5 t．
故答案為：0.5 t

點評：本考點考查了物質的制備，物質的制備有一下幾種類型：一種是只能用題目給出的原料來制��；一種是自己選取原料來制備新物質；還有的是給你一部分藥品，其它自選等．要結合物質的性質，靈活應用，答案就會迎刃而解．