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7．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．丁一定是化合物
B．丙一定是這個反應的催化劑
C．該反應是分解反應
D．參加反應甲的質(zhì)量等于生成的丙和乙的質(zhì)量之和

分析 反應后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物，也不是催化劑．

解答 解：反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應后質(zhì)量分數(shù)減小的物質(zhì)是反應物，質(zhì)量分數(shù)增大的物質(zhì)是生成物，由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化可知，甲的質(zhì)量分數(shù)減小，是反應物，丁、乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，是生成物，而丙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，丙物質(zhì)可能是催化劑；
A、反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應，丁是生成物，可能是化合物，故說法錯誤．
B、丙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，丙物質(zhì)可能是催化劑，故說法錯誤．
C、反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應，故說法正確．
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應甲的質(zhì)量等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和，故說法錯誤．
故選：C．

點評 理解質(zhì)量守恒定律時，要注意是參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參與反應的那部分物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：

（1）生成氫氣0.2g；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下表提供的四組物質(zhì)符合圖示相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應的是（　�。�
 甲乙丙丁
AKOHSO3NaOHCuSO4
BMgHClCuSO4NaOH
CCOO2H2SO4CuO
DNa2CO3Ca（OH）2HClCuCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案中，設計不合理的是（　�。�
A．用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
B．用紫色石蕊溶液區(qū)別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和蒸餾水
C．用稀鹽酸除去銅粉中的少量鐵粉
D．用濃硫酸除去二氧化碳中的水蒸氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．室內(nèi)植物無土栽培“營養(yǎng)液”中含下列物質(zhì)，其中屬于復合肥料的是（　�。�
A．H2OB．（NH4）2SO4C．KH2PO4D．Ca（NO3）2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是A、B、C三種物質(zhì)有關反應和用途的示意圖，其其妙處是B、C兩物質(zhì)具有看似矛盾的用途．
（1）寫出B的化學式：H2O
（2）寫出B的滅火原理①降低溫度到著火點以下；寫出C的滅火原理②隔絕氧氣．
（3）通過寫出“--”中化學式，并在“□”中填數(shù)字，配平以下兩個化學方程式：
阻燃反應①：□C+□H2O$\stackrel{高溫}{→}$□+□H2
阻燃反應①：□Mg+□CO2$\stackrel{點燃}{→}$□MgO+□C
物質(zhì)所處環(huán)境條件改變后，B、C兩種物質(zhì)由滅火劑變成了阻燃物，與此類似，反應物相同，反應條件改變，生成物截然不同的反應還有一些，請任舉一例6H2O+6CO2$\frac{\underline{\;光合作用\;}}{\;}$C6H12O6+6O2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．有等質(zhì)量的A、B兩金屬，A的相對原子質(zhì)量小于B的相對原子質(zhì)量，將A放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，將B放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中，在反應中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應時間變化曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜B
B．反應后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等
D．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液進行了如圖實驗，已知溶液甲呈藍色．
（1）固體乙一定不含的金屬是鋁和鋅（填“鋁”、“銀”、“銅”、“鋅”）．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2（寫化學式）．
（3）銅粉和硝酸銀溶液反應的現(xiàn)象是紅色的銅粉消失溶液變成藍色且有銀白色金屬生成，所屬基本反應類型是置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．閱讀下面科普短文．
19世紀初，鋁是比黃金還貴的金屬，主要是由于鋁的化學性質(zhì)很活潑，在自然界以化合物形式存在．當時采用鈉與氯化鋁在一定條件下發(fā)生置換反應得到鋁，因生產(chǎn)成本高，所以鋁十分珍貴．
19世紀末，霍爾應用電解熔融金屬化合物的方法制備金屬．他在用氧化鋁制備金屬鋁的過程中，發(fā)現(xiàn)氧化鋁的熔點很高（2050℃），很難達到熔融狀態(tài)，必須物色一種能夠溶解氧化鋁而又能降低其熔點的材料，實驗過程中發(fā)現(xiàn)冰晶石（Na3AlF6）能起到這種作用．
霍爾在坩堝中，把氧化鋁溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里進行電解，發(fā)現(xiàn)有小球狀銀白色的鋁生成，冰晶石在電解過程中不被分解，并有足夠的流動性，有利于電解的進行．這種廉價煉鋁方法的發(fā)現(xiàn)，使鋁成為廣泛應用的金屬材料，至今仍在使用．
根據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色．
（2）冰晶石中氟元素的化合價為-1．
（3）用金屬鈉制取鋁的化學方程式為3Na+AlCl2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$3NaCl+Al．
（3）霍爾用電解法制取鋁的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）電解法制鋁的過程中，冰晶石的作用是催化．

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