Question

某化工廠為綜合利用FeSO₄，設計了以下工藝流程：

（1）煤粉、H₂既是重要的化工原料又是重要的能源，氫氧燃料電池可以將

 

能轉化為電能，煤燃燒主要講化學能轉化為

 

能．
（2）煅燒爐1中發(fā)生的有FeCO₃=FeO+CO₂、

 

、

 

，X氣體的化學式是

 

；循環(huán)利用X的優(yōu)點是

 

．
（3）下列金屬能從FeSO₄溶液中置換出Fe的是

 

（填字母）
a、Al  b、Cu  c、Ag
（4）請設計實驗證明（NH₄）SO₄是銨態(tài)氮肥

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		樣品為銨態(tài)氮肥

Answer 1

分析：（1）能量之間可以相互轉化，但是總能量保持不變；
（2）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；
（3）排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
（4）依據(jù)銨鹽遇堿會生成氨氣的性質分析解答即可．

解答：解：（1）根據(jù)反應的過程可知氫氧燃料電池可以將化學能轉化為電能，煤燃燒主要講化學能轉化為熱能；
（2）二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，其方程式為：CO₂+C

高溫  .

2CO；一氧化碳具有還原性能還原氧化亞鐵生成鐵和二氧化碳，其方程式為：CO+FeO

高溫  .

Fe+CO₂；所以可知X是二氧化碳，二氧化碳是溫室氣體所以二氧化碳的循環(huán)利用不但可以減少溫室氣體的排放，而且也可降低生產(chǎn)成本；
（3）金屬與鹽溶液的反應的一般規(guī)律是：活動性強的金屬可以把活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由于提供的金屬中只有鋁的活動性比鐵強．所以鋁可以置換出硫酸亞鐵中的鐵；
（4）由于銨鹽遇堿會生成氨氣，所以可設計硫酸銨與消石灰共同研磨，從產(chǎn)生刺激性氣味分析設計；
故答案為：
（1）化學；熱；
（2）CO₂+C

高溫  .

2CO； CO+FeO

高溫  .

Fe+CO₂；CO₂；節(jié)約原料，減緩溫室效應；
（3）a；
（4）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
加熟石灰研磨，用濕潤的紅色石蕊試紙檢測產(chǎn)生的氣體	產(chǎn)生刺激性的氨臭味氣體，試紙變藍	樣品為銨態(tài)氮肥

．

點評：二氧化碳、甲烷、氨氣等屬于溫室氣體，減少這些物質的排放，有利于減緩溫室效應，保護環(huán)境．