Question

實驗室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量濃硫酸，放置-會兒后，可觀察到

 

．
（2）98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將

 

．
（3）49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,混合物中某元素的質(zhì)量計算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)濃硫酸具有脫水性，進行分析解答．
（2）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法，進行分析解答．
（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中的氫元素來源于硫酸中的氫元素，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行分析解答．

解答： 解：（1）濃硫酸具有脫水性，用小木棍蘸少量濃硫酸，放置-會兒后，可觀察到蘸有硫酸的部位變黑．
（2）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中．
（3）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中的氫元素來源于硫酸中的氫元素，49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是49g×20%×（

1×2

1×2+32+16×4

×100%）=0.2g．
故答案為：（1）蘸有硫酸的部位變黑；（2）將濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；�?）0.2g．

點評：本題難度不大，掌握濃硫酸的性質(zhì)、稀釋方法、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化學(xué)式的有關(guān)計算等是正確解答本題的關(guān)鍵．