Question

有甲、乙、丙三間工廠，排放的大量廢水中各含有硝酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現(xiàn)分別向三廠廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀察現(xiàn)象：
（1）甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，反應方程式是：    ，則甲廠廢水含    （填名稱，下同）；
（2）乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，則乙廠廢水含    ；
（3）丙廠的無明顯現(xiàn)象；通過這些反應說明鐵、鋅、銅中金屬活動性最強的是    ．

Answer 1

【答案】分析：在混合鹽溶液中，若有酸或堿，那么酸堿先反應，然后鹽再反應．金屬與鹽溶液反應，發(fā)生的是置換反應，由產(chǎn)物來判斷所含的物質(zhì)．
解答：解：將鐵絲放入溶液中有紅色物質(zhì)生成，那么我們得出應有銅生成，我們可以斷定在甲廠溶液中有硝酸銅．
將鐵絲放入溶液中有氣泡冒出，我們得出乙廠溶液中有鹽酸．從而得出丙廠溶液中是氯化鋅．
故答案為：（1）Fe+Cu（NO₃）=Fe（NO₃）₂+Cu；硝酸銅；
（2）鹽酸；鋅．
點評：在做題時學生往往眼高手低，會做但不得分．原因是看不清題目要求，在題目中若要求寫名稱的，一定不要寫成化學式．