Question

【題目】鐵是生產、生活中應用廣泛的金屬材料。

（1）酸菜等酸性的食物不宜用鐵質器具長期盛放，因為______________。

（2）為減緩海水對鐵質海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。下列金屬適宜船底鑲嵌的是________（填選項）。

A.Pb（鉛） B.Cu C.Pt（鉑） D.Zn

（3）對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕。

①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是___________________。

②“發(fā)藍”過程的化學方程式如下，式中X的化學式為_________。

36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑

③為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質。由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果______（填“好”或“不好”），因為_____________（用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】（1）鐵會與酸反應而使鐵質器具被腐蝕；

（2）D；

（3）①致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕；

②Fe3O4；

③不好；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

【解析】

試題分析：（1）鐵的活動性在H的前面，能與酸反應，所以酸菜等酸性的食物不宜用鐵質器具長期盛放；

（2）根據金屬活動性順序，五種金屬的活動性強弱關系為鋅＞鐵＞鉛＞銅＞鉑，根據分析，為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板；

（3）①經“發(fā)藍”處理后的鋼鐵零件表面上的藍黑色氧化膜能夠使鐵與水或氧氣隔絕，從而避免（減緩）鋼鐵腐蝕；

②根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前：Fe原子數(shù)目為36，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為57，H原子的數(shù)目為52；反應后：Fe原子數(shù)目為0，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為13，H原子的數(shù)目為52；所以，X的化學式為Fe3O4；

③如果氧化膜不致密，裸露出來的鐵會與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，反應的方程式為Fe+CuSO4 ═FeSO4+Cu。