Question

向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴入稀鹽酸，沒有白色沉淀生成，則析出的金屬可能是（　�。�

• A、鐵和銅
• B、銅和銀
• C、銀和鐵
• D、銅

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性，判斷金屬與鹽溶液發(fā)生反應的關系．根據(jù)濾液與稀鹽酸反應的現(xiàn)象，判斷濾液的組成，并依據(jù)濾液中的金屬離子判斷析出金屬．

解答：解：向濾液中滴加稀鹽酸沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中不含有硝酸銀溶液；在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，根據(jù)金屬活動性，鐵粉首先與硝酸銀反應，硝酸銀被完全置換后，鐵粉開始與硝酸銅進行置換反應，所以，析出的金屬一定有銀，可能有銅；而不可能是鐵和銅、銀和鐵，如果有鐵，則一定含有銅；．由以上分析可知B項正確．
故選：B．

點評：金屬與鹽的混合溶液反應時，置換反應按金屬活動性由弱到強的順序先后反應，首先把溶液中金屬活動性最弱的金屬從溶液中置換出來．