Question

質(zhì)量比為7：3的鐵和鎂的混合物8克與100克鹽酸反應(yīng)．
（1）試分析：欲求生成H₂的質(zhì)量時，還需要什么數(shù)據(jù)？
（2）寫出下列情況下上述所需數(shù)據(jù)的取值范圍，并求出該情況下生成氫氣的質(zhì)量，分別填入下表（已知通常狀況下，濃鹽酸最大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%）：

	所需數(shù)據(jù)（用a表示）的取值范圍	生成氫氣的質(zhì)量/克
鹽酸不足時	a
鹽酸足量時	a

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）欲求生成氫氣質(zhì)量，還需要知道鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)質(zhì)量比為7：3的鐵和鎂的混合物8克中鐵和鎂的質(zhì)量，計算需要鹽酸質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量，分析鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)里分?jǐn)?shù)取值范圍及氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）因?yàn)辂}酸足量與不足量對產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量有影響，欲求生成氫氣質(zhì)量，還需要知道鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）質(zhì)量比為7：3的鐵和鎂的混合物8克中，鐵的質(zhì)量為8g×

7

10

=5.6g；鎂的質(zhì)量為8g×

3

10

=2.4g；
設(shè)5.6g鐵完全反應(yīng)，需要鹽酸質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為m；2.4g鎂完全反應(yīng)，需要鹽酸的質(zhì)量為y，生成氫氣質(zhì)量為n，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56   73        2
5.6g  x        m

56

5.6g

=

73

x

x=7.3g

56

5.6g

=

2

m

m=0.2g
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24   73        2
2.4g  y        n

24

2.4g

=

73

y

y=7.3g

24

2.4g

=

2

n

n=0.2g
則100克鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3g+7.3g

100g

×100%=14.6%，生成氫氣質(zhì)量為0.2g+0.2g=0.4g；
當(dāng)a＜14.6%，鹽酸為不足，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小于0.4g；
當(dāng)14.6%≤a＜38%，鹽酸足量，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量等于0.4g．
故答案為：（1）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）：

	所需數(shù)據(jù)（用a表示）的取值范圍	生成氫氣的質(zhì)量/克
鹽酸不足時	0＜a＜14.6%	＜0.4g
鹽酸足量時	14.6%≤a＜38%	0.4g

點(diǎn)評：本題考查有關(guān)混合物的方程式計算，綜合了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值的討論，難度較大．