Question

某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定該純堿中碳酸鈉（Na₂CO₃）的含量�，F(xiàn)取該純堿樣品8g，加入136.7g某稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生了2.2g氣體。試計算：

（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；

（2）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；

（3）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y

Na₂CO₃+ 2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

106            117       44

 X              y       2.2g

X=106×2.2g÷44=5.3g

Y=117×2.2g÷44=5.85g

（2）所得氯化鈉溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為：5.85g＋(8g－5.3g)=8.55g

（3）氯化鈉溶液的質(zhì)量為：8g＋136.7g－2.2g=142.5g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8.55g/142.5g×100%=6%