Question

（2006?湘西州）在課堂上同學們根據(jù)反應：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH分組做了用Na₂CO₃溶液與澄清石灰水反應，然后過濾，制取NaOH溶液的實驗，下課后，第二組的幾位同學決定對本組所制得的溶液進行進一步的探究：
（1）小剛認為所得溶液一定是NaOH溶液；小明認為有可能是Na₂CO₃與NaOH的混合溶液；小紅認為還有一種可能．你認為小紅的猜想是

可能是NaOH與Ca（OH）₂的混合溶液

．
（2）為驗證各自的猜想，他們分別取所制得的溶液進行實驗探究：
①小剛往所取溶液中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變紅色，他認為所得的一定是NaOH溶液，請你判斷小剛的結(jié)論是否正確，并簡述理由

不正確因為混有Na₂CO₃或Ca（OH）₂溶液都會變紅

．
②小明往所取溶液中滴加了一種試劑，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，大家斷定溶液中沒有Na₂CO₃．你認為小明所加的試劑是

鹽酸（或稀硫酸或澄清石灰水）

．
③為了驗證小紅的猜想是否正確，應該進行的實驗是（要求：寫出實驗過程、現(xiàn)象和結(jié)論）：

往溶液中滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，所得溶液中含有Ca（OH）₂

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Answer 1

分析：（1）結(jié)合反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，根據(jù)反應物質(zhì)及反應的程度即是否完全反應來進行猜測；
（2）①碳酸鈉溶液也呈堿性，同樣可以是酚酞變紅，可以據(jù)此解答該題；
②根據(jù)碳酸鈉可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而反應中沒有明顯現(xiàn)象，可以據(jù)此來進行判斷；
③根據(jù)氫氧化鈣溶液可以和二氧化碳或是碳酸鹽反應生成沉淀的性質(zhì)進行分析并完成解答．

解答：解：（1）由于題中沒有指明碳酸鈉和氫氧化鈣是否恰好完全反應，所以在反應時也可能是氫氧化鈣過量，所以所得的溶液可能為氫氧化鈣和氫氧化鈉的混合溶液；
（2）①氫氧化鈣溶液合碳酸鈉溶液都呈堿性，可以使酚酞變?yōu)榧t色，所以不能僅僅根據(jù)溶液變紅，而確定只含有氫氧化鈉；
②根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)可以知道，碳酸鈉和酸反應生成氣體，也可以和氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以本題中判斷沒有碳酸鈉的依據(jù)，可能是向所得溶液中滴加了鹽酸、稀硫酸或是氫氧化鈣溶液等；
③若驗證是否含有氫氧化鈣，根據(jù)氫氧化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液或二氧化碳反應生成沉淀的性質(zhì)，可以利用碳酸鈉溶液或二氧化碳來進行檢驗．
故答案為：
（1）可能是NaOH與Ca（OH）₂的混合溶液；
（2）①不正確； 混有Na₂CO₃或Ca（OH）₂溶液都會變紅；②鹽酸（或稀硫酸或澄清石灰水）；
③往溶液中滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，所得溶液中含有Ca（OH）₂．

點評：對反應后所得溶液的組成進行猜想時，首先可以確定反應后的生成物的存在，然后根據(jù)反應物的過量情況，對所得溶液進行猜想；碳酸鈉能與鹽酸反應，生成氯化鈉和水和二氧化碳，常利用這一性質(zhì)來檢驗氫氧化鈉中是否含有碳酸鈉．