Question

（2010?營口）現有銅鋅合金20g，欲測定其中銅的質量分數，向其中加入l00g稀硫酸，恰好完全反應，產生氫氣0.2g．
求：（1）合金中銅的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據生成氫氣的質量可以求出鋅、生成的硫酸鋅的質量，可以進一步求出銅的質量．

解答：解：（1）解：設鋅的質量為X，生成硫酸鋅的質量為Y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
65        161   2
x          Y  0.2g

65

2

=

x

0.2g

   

161

2

=

Y

0.2g

x=6.5g
y=16.1g
合金中銅的質量為：20g-6.5g=13.5g，
合金中銅的質量分數為：

13.5g

20g

×100%=67.5%，
答：合金中銅的質量分數為67.5%．
（2）銅不能和稀硫酸反應，不溶于水，所以反應后所得溶液的質量為：6.5g+100g-0.2g=106.3g，
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

16.1g

106.3g

×100%=l5.1%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為l5.1%．

點評：求反應后所得溶液的質量時，也可以這樣求：20g+100g-0.2g-13.5g=106.3g，和解答中的實質是一樣的．