Question

為了測出某鐵粉和銅粉的混合物中鐵粉的含量，小中同學按如下表取樣做了3次實驗，記錄所得數(shù)據(jù)如下：

次     數(shù)	1	2	3
金屬混合物質(zhì)量（g）	10	10	20
稀硫酸質(zhì)量（g）	100	120	100
反應后，過濾得干燥固體質(zhì)量（g）	1.6	1.6	11.6

計算：（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量為______g．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）10g-1.6g═8.4 g
（2）依題意可知第一次恰好完全反應，根據(jù)第一次計算．
設稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑
98      56
X      8.4

98

56

=

x

8.4

x=14.7g
14.7g÷100g×100%=14.7%
答：（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量為8.4 g
    （2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.7%．