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13．不純的碳酸鈣樣品中可能含有碳酸鎂、碳酸鉀、碳酸氫鈉、氯化鈉中的兩種雜質(zhì)，取此樣品10克，加入足量的稀鹽酸完全反應生成4.4克CO2，則樣品中除碳酸鈣外，可能含有雜質(zhì)的組合是①碳酸鎂、氯化鈉②碳酸氫鈉、氯化鈉③碳酸鉀、碳酸鎂（填出符合題意的三種組合即可）

分析 假設10g樣品全部為碳酸鈣，根據(jù)反應的化學方程式可確定完全反應后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為4.4g，不純的碳酸鈣樣品和鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為4.4g，所含的雜質(zhì)中有碳酸鹽，且該碳酸鹽與鹽酸反應放出的二氧化碳質(zhì)量，經(jīng)過均衡也會生成4.4克二氧化碳，結合題中所給的組合進行分析解答．

解答 解：由下列的關系式或知：
CaCO3～CO2    MgCO3～CO2    K2CO3～CO2        NaHCO3～CO2 
100    44      84    44     138   44         84      44
10g    4.4g    10g  5.2g    10g   3.2g       10g     5.2g
等質(zhì)量的碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鉀、碳酸氫鈉與足量鹽酸放出二氧化碳的質(zhì)量由大到小的關系為：MgCO3=NaHCO3＞CaCO3＞K2CO3；
所以樣品中除碳酸鈣外，可能含有雜質(zhì)的組合是碳酸鎂、氯化鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉，碳酸鉀、碳酸鎂．
故答案為：碳酸鎂、氯化鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉，碳酸鉀、碳酸鎂．

點評 等質(zhì)量的碳酸鹽與足量酸反應放出二氧化碳的質(zhì)量關系可通過對比碳酸鹽中碳酸根的含量進行比較，碳酸根含量大放出二氧化碳氣體多．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有：①氧氣 ②空氣 ③高錳酸鉀 ④氯酸鉀 ⑤硫 ⑥蒸餾水⑦氧化鎂  ⑧氯化鈉，
其中屬于單質(zhì)的是①⑤（填序號，下同），屬于化合物的是③④⑥⑦⑧，屬于氧化物的是⑥⑦屬于混合物的是②．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．在實驗室中制取氣體是初中重要的化學知識．

（1）實驗儀器a的名稱是酒精燈．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，選用的發(fā)生裝置是A．（填A～E字母序號，下同）
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，所選用的收集裝置是C或E，用裝置C收集氧氣驗滿的方法是：將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃證明氧氣已滿，反之則不滿．
（4）用E裝置收集氧氣時，需先將集氣瓶裝滿水的目的是排出集氣瓶內(nèi)的空氣；實驗結束時，要先把導管從水槽里撤出來，再熄滅酒精燈的目的是防止水倒流而炸裂試管．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室常用如圖所示裝置來制取氧氣．
（1）寫出編號①的儀器名稱酒精燈．
（2）用加熱高錳酸鉀來制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是甲（填“甲”或“乙”）；若用丙裝置除去氧氣中的水蒸氣，丙中盛放的液體試劑是濃硫酸，氣體應從a（填“a”或“b”）端導入．
（3）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱，同時生成黑色固體，黑色固體是Fe3O4（寫出化學式）．
（4）實驗室用200g過氧化氫溶液和一定量的二氧化錳混合制取氧氣，實驗后混合物質(zhì)量減少了3.2g，計算過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．化學興趣小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進行探究學習，請你作為小組成員一起來解決下列問題：小紅用如圖總結了 NaOH的四條化學性質(zhì)．        
（1）為了驗證反應①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成紅色．
（2）為了驗證反應③能發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是C．
A．Na2CO3      B．HCl     C．CuCl2       D．BaCl2
（3）依據(jù)反應④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質(zhì)，其反應的方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．為了驗證一瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，可以取少量該溶液于試管中，然后滴加少量氫氧化鈣溶液（填一種試劑）來檢驗．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題．

（1）寫出下列儀器的名稱：①鐵架臺、②長頸漏斗、③集氣瓶．
（2）若用MnO2與過氧化氫溶液制備O2，可選用的發(fā)生裝置是B（填字母，下面同）．收集裝置是F，理由是氧氣不易溶于水．
（3）若用KMnO4制備O2，可選用的發(fā)生裝置是A，此發(fā)生裝置中還需要增加棉花，化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）已知用MnO2與濃H2SO4加熱也可以制備O2，若選用MnO2與濃H2SO4加熱制備O2，則可選用的發(fā)生裝置是C．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

5．下列圖形能正確反映實驗事實的是（　�。�
A．充分加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
B．加熱一定質(zhì)量的碳和氧化銅的混合物
C．等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量的稀硫酸反應
D．向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

2．某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設計提純的流程圖如下：

請認真分析流程中各步驟的信息作答：
（1）溶劑X是水；Y溶液中溶質(zhì)的化學式為：K2CO3．  
（2）蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質(zhì)的化學式）HCl、H2O．
（3）寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應，請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且稀硫酸過量．
得出結論的依據(jù)是將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．．
（2）方案二：觀察向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（3）上述兩個方案在設計思想上的相同點是混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化．
（4）為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是放熱的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度三次．

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