Question

有一包固體粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉中的四種物質(zhì)。某興趣小組為確定其組成設(shè)計并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)一】甲組同學(xué)進(jìn)行如下探究。請完成表中空白。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析
I．取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾	粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液	濾渣中一定含有
Ⅱ．向?yàn)V液中粉末部分溶解，得到白色濾渣試液	溶液變紅	濾液中可能含有 物質(zhì)(填“酸性”、“堿性”或“中性”)
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀鹽酸		原固體粉末中一定含有Na2CO3

【實(shí)驗(yàn)二】乙組同學(xué)進(jìn)行如下探究。

實(shí)驗(yàn)測得固體B中含15 g氯元素。

試綜合甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，填空。(C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5)

⑴乙組實(shí)驗(yàn)中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

 

⑵該固體粉末的組成可能是 。.

 

Answer 1

Ⅰ．碳酸鈣 （寫化學(xué)式也可。下同）

Ⅱ．堿性

Ⅲ．產(chǎn)生大量氣泡，溶液由紅色變無色

（1）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

（2）Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO

【解析】

試題分析：【實(shí)驗(yàn)一】粉末部分溶解，得到白色濾渣，說明含有碳酸鈣；粉末部分溶解，得到白色濾渣，溶液變成紅色，說明溶液呈堿性，可能含有碳酸鈉或氫氧化鈉或氧化鈣；若含有碳酸鈉，加鹽酸會產(chǎn)生氣泡，由于生成的是氯化鈉，故溶液還會由紅色變成無色。

【實(shí)驗(yàn)二】根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，固體中還含有碳酸鈣，故加入的鹽酸還能與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑；因100 g15%的稀鹽酸中含有氯元素100g×15%×（35.5/36.5）×100%=14.6g，小于實(shí)驗(yàn)測得的氯元素15g，故該粉末中一定含有氯化鈉，故該未知粉末的組成可能是Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO。

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、化學(xué)方程式的書寫、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算