Question

將某有機物A放在裝有氧氣的密閉容器中燃燒，恰好完全反應，測得反應前后各物質的質量如下：

物質	A	O2	CO2	H2O
反應前質量（g）	26	m	0	0
反應后質量（g）	0	0	88	18

下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、表中m值為80
• B、有機物A中碳、氫元素的原子個數比為1：1
• C、有機物A由碳、氫、氧三種元素組成
• D、有機物A中碳元素的質量分數為92.3%

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,元素的質量分數計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：A、根據化學反應前后物質的總質量不變求得m值；
B、根據化學反應前后元素的質量不變求出有機物中碳、氫元素的質量，從而計算出原子個數比；
C、根據生成物中碳、氫元素的質量和與反應前A的質量比較得出結論；
D、根據二氧化碳中碳元素的質量求出有機物中碳元素的質量，然后根據元素的質量分數的求法求出碳元素的質量分數．

解答：解：A、化學反應前后物質的總質量不變，故26+m+0+0=0+0+88+18，求得m=80，故說法正確；
B、有機物中的碳元素全部轉化為二氧化碳中的碳元素，故有機物中的碳元素的質量就是二氧化碳中的碳元素的質量，故有機物中碳元素的質量為：88g×

12

44

=24g；有機物中的氫元素全部轉化為水中的氫元素，故氫元素的質量為：18g×

2

18

=2g，因此有機物A中碳、氫元素的原子個數比為

24g

12

：

2g

1

=1：1，故說法正確；
C、由B分析可知，生成物中碳、氫元素的質量和是24g+2g=26g，和反應前A的質量相等，因此有機物A由碳、氫兩種元素組成，故說法錯誤；
D、由B分析可知，有機物由氫元素和碳元素組成，故有機物的質量為：24g+2g=26g，因此有機物A中碳元素的質量分數為

24g

26g

×100%=92.3%，故說法正確；
故選：C．

點評：本題考查了質量守恒定律的應用，化合物的質量就是組成化合物的各元素的質量和．