Question

（3分）某校課外小組同學用含有泥沙和氯化鈉雜質的碳酸鈉樣品進行了如下實驗：向一只60 g的燒杯中加入35 g樣品，然后分5次加入鹽酸，每次加入鹽酸40 g（不考慮水、氯化氫逸出），每次反應完全后，稱量燒杯和燒杯內物質的總質量。記錄實驗數據如下：   

加入稀鹽酸次數	1	2	3	4	5
燒杯和燒杯內物質的總質量/g	132.8	170.6	208.4	246.2	286.2

已知：（1）第5次加酸后，燒杯底部剩余不溶固體2.1g。泥沙成分為SiO₂，它不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應。
（2）Na₂CO₃ + 2HCl      2NaCl + H₂O + CO₂↑
請回答下列問題：
（1）反應過程中產生二氧化碳的總質量為         。
（2）反應結束時得到氯化鈉的質量。
（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質量比。

Answer 1

（1）8.8g  （2）35.1g   （3）138:71

解析試題分析：解：（1）由題意可知：前四次中，每加入鹽酸40 g后，反應產生2.2g二氧化碳，第5次加入鹽酸后，不再有二氧化碳產生，故反應過程中產生二氧化碳的總質量為2.2g×4=8.8g；
（2）設反應中生成的氯化鈉的質量為X，參加反應的碳酸鈉質量為Y。
Na₂CO₃ + 2HCl      2NaCl + H₂O + CO₂↑
106              117          44
Y                X            8.8g
117：44=X：8.8g
X=23.4g
106：44=Y：8.8g
Y=21.2g
反應結束時得到氯化鈉的質量為35g-21.2g-2.1g+23.4g=35.1g
（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質量比為：[21.2g×+（35g-21.2g-2.1g）×]:（35g-21.2g-2.1g）×=138:71。
答：（1）反應過程中產生二氧化碳的總質量為8.8g。
（2）反應結束時得到氯化鈉的質量是35.1g。
（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質量比138:71。
考點：根據化學方程式計算；元素質量分數。
點評：根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
某元素的質量分數=。