Question

【題目】某同學在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應結(jié)束后，他想用反應的剩余物配制成一定質(zhì)量分數(shù)的錳酸鉀溶液（二氧化錳不溶于水），方法是先提純后配制．

（1）以下實驗步驟：①溶解、②計算、③過濾、④稱量、⑤蒸發(fā)、⑥配制、⑦烘干，

正確的操作順序是 ．

（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，①中玻璃棒的作用是 ，③中玻璃棒的作用是 ．

（3）若實驗中錳酸鉀不經(jīng)干燥就直接配制溶液，則所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．

（4）若用量筒量取水時，俯視液面，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將 ．

Answer 1

【答案】（1）①③⑤⑦②④⑥；

（2）加快溶解速率； 引流；

（3）偏��；

（4）偏大．

【解析】解：（1）錳酸鉀溶于水、二氧化錳不溶于水，可先加水溶解再過濾，然后將過濾所得錳酸鉀溶液蒸發(fā)得到純錳酸鉀，再計算、稱量、配制即可；

故答案為：①③⑤⑦②④⑥；

（2）在溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌加速固體的溶解；在過濾過程中，玻璃棒是將液體從燒杯中轉(zhuǎn)移到漏斗中，即起到引流的作用；在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌液體，是使液體均勻受熱，防止局部過熱液滴飛濺出來；

（3）若在實驗中錳酸鉀未經(jīng)干燥直接配制溶液，則所稱量的溶質(zhì)錳酸鉀中還含有一些水分，錳酸鉀的實際質(zhì)量偏小了，而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，所以，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏�。�

（4）若用量筒量取水時，俯視液面，則所取的水的體積偏小，即溶劑的質(zhì)量偏小，而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大；

答案：

（1）①③⑤⑦②④⑥；

（2）加快溶解速率； 引流；

（3）偏小；

（4）偏大．