Question

2.4克鐵和鎂的混合物，與50克鹽酸恰好完全反應(yīng)，則該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（　�。�

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

Answer 1

①設(shè)2.4g全是鎂，此時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量最大，則消耗鹽酸的質(zhì)量為x，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24，73
2.4g，x
∴

24

73

=

2.4g

x

，
解之得：x=7.3g，
則該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

50g

×100%=14.6%；
②如果全是Fe，此時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量最小，則消耗鹽酸質(zhì)量為y，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56，73
2.4g，y
∴

56

73

=

2.4g

y

，
解之得：y≈3.1g，
則該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.1g

50g

×100%=6.2%．
所以鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)在6.2%和14.6%之間．
故選B．