Question

一包白色粉末A，可能含有MgSO₄、Na₂SO₄、K₂SO₄、CuSO₄、NaOH、BaCl₂中的一種或幾種．取13g A，投入50g水中，攪拌，得到無色溶液，向該溶液中加入100g足量的Ba（NO₃）₂，得到白色沉淀，過濾得濾液質(zhì)量139.7g，則對A的判斷正確的是（　�。�

• A、A一定是混合物
• B、A中至少含Na₂SO₄、K₂SO₄、NaOH 中的一種或幾種
• C、A中至少含Na₂SO₄、K₂SO₄中的某一種
• D、A中一定不含CuSO₄和BaCl₂，可能含有NaOH

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子會與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子會與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀等知識進(jìn)行分析．

解答：解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，取13gA，投入50g水中，攪拌，得到無色溶液，所以A中一定不含硫酸銅，硫酸鎂和氫氧化鈉不能共存，因為他們兩者會反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鉀和氯化鋇不能共存，因為氯化鋇和他們中的任一種反應(yīng)都會生成硫酸鋇沉淀，加入硝酸鋇會生成白色沉淀，所以A中含有硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或幾種，一定沒有氯化鋇，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量為：13g+50g+100g-139.7g=23.3g，
MgSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+Mg（NO₃）₂
120             233
Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃
142              233
K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃
174             233
通過計算生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量是23.3g，需要硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鉀任意一張的質(zhì)量分別是：12g、14.2g、17.4g，而題中取13gA全部反應(yīng)，生成23.3g的硫酸鋇沉淀，一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的任意一種．
根據(jù)以上推導(dǎo)可知，硫酸鎂和氫氧化鈉不能共存，所以一定不含氫氧化鈉，含有硫酸鎂、硫酸鈉、硫酸鉀中的任意一種，不含氯化鋇．
故選：AC．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．