Question

小紅同學(xué)為測(cè)定某鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注（如圖）是否屬實(shí)，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不在產(chǎn)生氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片中其他成分不與鹽酸反應(yīng)．）請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）該標(biāo)簽的標(biāo)注是否屬實(shí)？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）測(cè)定過(guò)程中放出氣體CO₂使反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量小于反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量的總和，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氣體的質(zhì)量；
（2）計(jì)算測(cè)定過(guò)程中用去的40.0 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要求出溶液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式利用氣體CO₂的質(zhì)量求出反應(yīng)物HCl；
（3）標(biāo)簽標(biāo)明每片含碳酸鈣≥1.2g，根據(jù)測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出每片含碳酸鈣的質(zhì)量與標(biāo)簽對(duì)比，判斷標(biāo)注是否屬實(shí)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成C0₂的質(zhì)量為：40.0g+4×2.5g-47.8g=2.2g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的CaCO₃和HCl的質(zhì)量分別為x、y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+C0₂↑
100    73             44
 x     y              2.2g

100

x

=

73

y

=

44

2.2g

解得：x=5g  y=3.65g
則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65g

40g

=9.13%．
（3）每片含CaCO₃的質(zhì)量為：

5g

4

=1.25g＞1.2g，故鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注準(zhǔn)確．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量2.2g；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.13%；（3）鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注屬實(shí)．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出放出氣體二氧化碳的質(zhì)量是解決本題的關(guān)鍵．