Question

某課題小組為測定黃銅合金（銅-鋅合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)，取l0g黃銅放在燒杯中，然后向其中加入一定量某質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，使之與黃銅充分反應．隨著反應的進行，加入的稀鹽酸的質(zhì)量與反應得到的氣體的質(zhì)量關系如圖所示．請完成下列計算內(nèi)容：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

 

；
（2）該黃銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（3）計算恰好反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖示可知氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式和氫氣的質(zhì)量可以求得參加反應的鋅的質(zhì)量，進而計算出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅進行分析．

解答： 解：（1）由圖示可知氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）設合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g

65

x

=

2

0.2g

=

161

y

x=6.5g
y=16.1g
合金中銅的質(zhì)量為：10g-6.5g=3.5g
所以合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

3.5g

10g

×100%=35%；
（3）溶液的質(zhì)量為：6.5g+61.7g-0.2g=68g，
所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

16.1g

68g

×100%=23.7%．
故答案為：（1）0.2g；
（2）35%；
（3）23.7%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度不大．