Question

9、燒水用的鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要含CaCO₃和Mg（OH）₂]，可用鹽酸除去，但加入的鹽酸不能過量．
（1）簡要分析鹽酸不能過量的原因，并寫出有關反應的化學方程式

2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑

；
（2）寫出鹽酸除去水垢反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：弄清能夠和酸發(fā)生反應的物質(zhì)：酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽及物質(zhì)間反應的條件．

解答：解：（1）由于金屬鋁是活潑金屬，能與稀鹽酸反應，因此除水垢時鹽酸不能過量，否則過量的鹽酸就和鋁壺反應．
故答案為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（2）由于水垢中的碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽，氫氧化鎂是一種堿，都可以和酸溶液反應．
故選CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

點評：主要考查了酸的化學性質(zhì)及物質(zhì)間反應的條件，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．