Question

甲、乙、丙、丁4位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應后得到沉淀及有關實驗數(shù)據(jù)如表：

4位同學的實驗	甲	乙	丙	丁
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 （g）	29.0	34.5	40.0	45.0
反應得到沉淀的質(zhì)量 （g）	2.1	2.5	2.9	2.9

反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH→Mg（OH）₂↓+2NaCl，試回答下列問題：
（1）恰好完全反應的是

 

同學的實驗．
（2）計算樣品中所含氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）．
（3）計算丙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)甲、乙、丙、丁四位同學所加氫氧化鈉溶液依次遞增的質(zhì)量關系和生成沉淀的質(zhì)量關系進行分析．
（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出氯化鎂的質(zhì)量，再根據(jù)

氯化鎂的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

×100%求出樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．
（3）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

氯化鈉的質(zhì)量

所得溶液的質(zhì)量

×100%，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量包括樣品中氯化鈉的質(zhì)量（樣品的質(zhì)量-氯化鎂的質(zhì)量）和反應生成的氯化鈉的質(zhì)量（根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)甲、乙、丙三位同學的實驗數(shù)據(jù)分析可知，這三位同學所加的氫氧化鈉已反應完，根據(jù)丙、丁兩同學的實驗數(shù)據(jù)分析可知，這兩個實驗中的氯化鎂已反應完，則丙同學所做的實驗中氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應．故答案為：丙
（2）設樣品中所含氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為z．
      MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
       95     80     58         117
       x   40g×10%  z           y
=4g
    

95

x

=

80

4g

   

80

4g

=

117

y

    

80

4g

= 

58

z

       x=4.75g    y=5.85g     z=2.9g

4.75g

5g

×100%=95% 
答：樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為95%．
（3）

5g-4.75g+5.85g

25g+40g-2.9g

×100%=9.8% 
答：所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評：本題是一道有關物質(zhì)組成的綜合計算題，包括根據(jù)化學方程式的計算，有關溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，考查了學生根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析反應情況的能力．