Question

某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標本，查閱資料知其主要成分是碳是碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．它能與稀硫酸反應，他以孔雀石為原料制取銅，其工藝流程如圖所示（部分生成物已省略）

（1）如果大氣中無色氣體A過多，則會導致

 

（2）固體C的成分為

 

（3）試劑E的物質(zhì)類別為

 

（填氧化物或酸、堿、鹽）
（4）寫出藍色溶液B于X發(fā)生反應的化學方程式（寫一種即可）

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉化和制備,二氧化碳對環(huán)境的影響,鹽的化學性質(zhì),常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：根據(jù)題干提供的信息結合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，堿式碳酸銅能與硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，溶液C是硫酸亞鐵，固體D能與硫酸反應生成無色氣體E，則D中除了含有銅，還含有鐵

解答： 解：（1）堿式碳酸銅與硫酸反應生成硫酸銅、水、二氧化碳，所以無色氣體A是二氧化碳，二氧化碳過多會形成溫室效應；
（2）堿式碳酸銅與硫酸反應生成硫酸銅、水、二氧化碳，所以藍色溶液B是硫酸銅溶液，過量X與硫酸銅溶液反應生成淺綠色溶液，所以X是鐵，鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，得到的固體D與硫酸反應后有氣體生成，說明有鐵剩余，鐵與硫酸銅反應生成了銅，固體D中含有鐵和銅，故填：Fe、Cu；
（3）鐵與硫酸銅反應生成了銅，固體D中含有過量的鐵和生成的銅，固體C與E反應生成氣體，所以E是酸，金屬與酸反應生成鹽和氫氣；
（4）堿式碳酸銅與硫酸反應生成硫酸銅、水、二氧化碳，所以藍色溶液B是硫酸銅溶液，過量X與硫酸銅溶液反應生成淺綠色溶液，所以X是鐵，鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞，反應的反應物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，所以方程式是：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
故答案為：（1）溫室效應；（2）Fe、Cu；（3）酸；（4）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

點評：本題考查了利用堿式碳酸銅制備銅，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，知道金屬與鹽反應生成新金屬和新鹽，金屬必須排在鹽中金屬的前面，反應物中的鹽溶于水．