Question

為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g放入燒杯中，然后加入溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，充分反應后，測得剩余固體質量為3.5克，試計算：
（1）樣品中銅的質量分數(shù)．
（2）反應消耗的稀硫酸溶液質量．
（3）加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)金屬活動性鋅＞氫＞銅，黃銅加入稀硫酸時，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅同時放出氫氣而銅不能與稀硫酸反應，因此充分反應后剩余固體為不能反應的銅，則可得到參加反應鋅的質量6.5g，利用鋅的質量計算出所消耗的稀硫酸溶液中硫酸的質量，生成硫酸鋅的質量和生成氫氣的質量，最后利用溶質質量分數(shù)計算公式計算出稀硫酸溶液的質量．

解答：解
（1）銅的質量分數(shù)=

3.5g

10g

×100%=35.0%；
10.0g黃銅樣品中鋅的質量=10g-3.5g=6.5g，設所用稀硫酸溶質的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98    161   2
6.5g  x     y   z

65

6.5g

=

98

x

=

161

y

x=9.8g，y=16.1g

65

6.5g

=

2

z

z=0.2g
（2）反應所消耗的硫酸溶液質量為：

9.8g

98%

=100g
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%
答案：
（1）樣品中銅的質量分數(shù)35.0%
（2）反應消耗的稀硫酸溶液質量100g
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15.1%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．