Question

7．實驗室有如圖所示的實驗裝置：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a．酒精燈　b．集氣瓶
（2）實驗室制取氣體時均應先檢查裝置的氣密性．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，應選用的發(fā)生裝置是B（填裝置的字母代號，下同），收集裝置是E．檢驗二氧化碳是否集滿的方法是將一根燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳收集滿．
（4）在實驗室里，通常用下列方法制氧氣：①雙氧水和二氧化錳混合；②氯酸鉀和二氧化錳混合加熱；③加熱分解高錳酸鉀．其中最能體現(xiàn)“節(jié)能環(huán)�！崩砟畹闹苽浞椒ㄊ洽伲ㄌ钚蛱枺�，反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)實驗室制取氣體時均應先檢查裝置的氣密性進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，二氧化碳不具有助燃性進行分析；
（4）根據(jù)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是液體，反應條件是常溫、催化劑，實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應條件是加熱，高錳酸鉀制取氧氣的反應條件是加熱，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是酒精燈，b是集氣瓶；
（2）實驗室制取氣體時均應先檢查裝置的氣密性；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以應選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置是E，二氧化碳不具有助燃性，所以檢驗二氧化碳是否集滿的方法是：將一根燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳收集滿；
（4）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是液體，反應條件是常溫、催化劑，實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應條件是加熱，高錳酸鉀制取氧氣的反應條件是加熱，所以最能體現(xiàn)“節(jié)能環(huán)�！崩砟畹闹苽浞椒ㄊ洽�，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）酒精燈，集氣瓶；
（2）氣密性；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，B，E，將一根燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳收集滿；
（4）①，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．