Question

教材p32學(xué)生實驗：探究鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱．以下是小強同學(xué)的實驗方案，我們一起對實驗分析、完善並歸納．
[實驗藥品]鐵片、銅片、銀片、20%稀硫酸、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、FeSO₄溶液
[提出假設(shè)]三種金屬的活動性強弱為：Fe＞Cu＞Ag
[實驗方案]取體積相等的金屬片，用砂紙打磨光亮；分別進(jìn)行下列實驗操作．

序號	步驟Ⅰ			步驟Ⅱ
實驗 操作	將鐵片、銅片和銀片分別放入盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中			將鐵片分別放入盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的試管中
	A	B	C	D	E

[觀察分析]
①上述實驗中能觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生是______（填字母A、B、C）．
②我國古代“濕法煉銅”就是利用了實驗試管D中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______．該反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填：基本反應(yīng)類型）．
[方案完善]通過上述實驗還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，請你在此基礎(chǔ)上補充一個實驗幫助小強達(dá)到實驗?zāi)康模?br>

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論

[討論歸納]根據(jù)上述實驗探究過程，請你歸納探究金屬活動性強弱的方法一般有：
a．______；b．______．

Answer 1

金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鐵＞氫＞銅＞銀，其中鐵和硫酸反應(yīng)得到淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，銅、銀不能硫酸亞鐵反應(yīng)；
①上述實驗中能觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生是鐵和硫酸反應(yīng)；
②我國古代“濕法煉銅”就是利用了實驗試管D中的反應(yīng)原理，該反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；
鐵能置換出硫酸銅中的銅并生成的硫酸亞鐵溶液．鐵能置換出硝酸銀中的銀并生成的硝酸亞鐵溶液，但不能證明銅和銀的活動性，要想證明，只要把銅插入硝酸銀中或銀放入到硫酸銅溶液中即可
故答案為：①A；②Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；置換；
[方案完善]：

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
將Cu片放入AgNO3溶液中	Cu的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)	Cu的活動性大于Ag
將Ag片放入CuSO4溶液中	無明顯現(xiàn)象	Cu的活動性大于Ag