Question

（1）向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞溶液，溶液變成

 

色，pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

 

溶液的pH

 

（填“增大”或“減小”）．寫出其化學(xué)方程式

 

（2）如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
①根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將

 

（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入

 

中，理由是

 

．
②當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為

 

（寫化學(xué)式）．

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性能使酚酞溶液變紅以及和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進行解答；
（2）①當(dāng)溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH=7時，溶液顯中性；
②根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理以及圖象數(shù)據(jù)來回答．

解答：解：
（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，堿性溶液的pH大于7，加入鹽酸，則鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)而使堿性消失，酚酞在酸性或中性溶液中為無色，故會看到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，堿性逐漸消失，則溶液的pH減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）①根據(jù)圖象，在反應(yīng)未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中．
②鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液仍為強酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸．
故答案為：
（1）紅；＞；溶液由紅色變?yōu)闊o色；減��；HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）①氫氧化鈉溶液；鹽酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH為1，為酸性溶液
②NaCl、HCl

點評：酸堿中和反應(yīng)結(jié)合圖象知識來考查，難度適中，考查的知識面較廣．