Question

下列混合氣體，點燃反應后得到純凈物的是（　�。�

• A、質(zhì)量比為4：7的O₂和CO
• B、分子個數(shù)比為1：2的CH₄和O₂
• C、原子個數(shù)比為2：1的H₂和Cl₂
• D、質(zhì)量比為8：1的H₂和O₂

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,純凈物和混合物的判別

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：依據(jù)各選項中的物質(zhì)的質(zhì)量進行計算或反應產(chǎn)物的情況分析解答；

解答：解：A、O₂和CO反應能夠生成二氧化碳，且在反應2CO+O₂

點燃  .

2CO中氧氣和一氧化碳的質(zhì)量比是32：56=4：7，故質(zhì)量均為4：7的O₂和CO能夠生成純凈物二氧化碳；
B、CH₄和O₂燃燒會生成二氧化碳和水，故不可能生成純凈物；
C、H₂和Cl₂燃燒的方程式為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，故原子個數(shù)均為2：1的H₂和Cl₂反應后氫氣會有剩余，所以反應后不會生成純凈物；
D、在2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O的反應中H₂和O₂的質(zhì)量比是1：8，故質(zhì)量均為8：1的H₂和O₂燃燒后會使氫氣有剩余，所以反應后不會生成純凈物；
故選：A．

點評：此題是對物質(zhì)反應結(jié)果的考查，解題的關(guān)鍵是能夠正確的書寫出相關(guān)的方程式和物質(zhì)間的量的關(guān)系．