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4．化學就在我們身邊，它能改善我們的生活．請從①小蘇打　②熟石灰�、鄱趸肌、苁雏}”中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)的序號填空．
（1）可用作改良酸性土壤的物質(zhì)是②；
（2）焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一的是①．

分析 物質(zhì)的用途主要取決于物質(zhì)的性質(zhì)，先了解物質(zhì)的性質(zhì)，再推斷其用途．小蘇打能和酸反應生成氣體，熟石灰和可以與酸反應．

解答 解：
（1）改良酸性土壤需用堿性物質(zhì)，而熟石灰是一種廉價的堿，所以常用來改良酸性土壤；
（2）小蘇打能與面發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應生成二氧化碳氣體，使食品疏松多孔，松軟可口，所以屬于發(fā)酵粉成分之一的是 ①；
故答案為：
（1）②；（2）①．

點評 熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，并把物質(zhì)的用途與其性質(zhì)聯(lián)系起來是解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥．某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效．這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解，有二氧化碳生成．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
【方案設計和實施】根據(jù)資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定．
方案1：根據(jù)右圖所示裝置實驗．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是防止二氧化碳氣體溢出．
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是夾住膠管（堵住導管出口），從長頸漏斗加水至長頸漏斗中液面高于錐形瓶內(nèi)液面，若一段時間不下降，則證明該裝置氣密性良好．
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：
鈣片質(zhì)量空洗氣瓶質(zhì)量澄清石灰水的質(zhì)量反應后洗氣瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25g100g200g300.4g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據(jù)放出氣體的量計算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100g，加入鈣片質(zhì)量為25g）：
加入稀鹽酸的質(zhì)量100g200g300g400g
充分反應后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量222.8g320.6g418.4g518.4g
【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是加入的糖類、維生素D等物質(zhì)高溫灼燒時會燃燒或分解，導致最終的數(shù)據(jù)偏大．
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是如何測定未知濃度（剩余）鹽酸的量．
【結論】經(jīng)過計算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是60%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有100g7.3%的稀鹽酸，能與多少氫氧化鈉反應，如果是氫氧化鉀，又能與多少氫氧化鉀反應？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．實驗中學同學開展復分解反應研究性學習，設計了如下研究性學習思路：
【練習質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應，寫出③、④反應的化學方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸                     ②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4       ④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【研究討論】上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為這些反應物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H+和OH-，
②中有H+和CO32-，③中有Cu2+和OH-，④中有Ba2+和CO32-．
【構建網(wǎng)絡】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡形式．在網(wǎng)絡中，用短線相連的這些陰、
陽離子能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、SO42-、NH4+，請將它們填入下面合適的“NH4+；Ca2+；SO42-”
中，使其形成一個更為完整的復分解反應網(wǎng)絡．

【拓展運用】通過形成的網(wǎng)絡，可以判斷化合物間能否共存，進行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．如硫
酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入NaOH（填寫化學式）除去硫酸銨．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．地球表面富含鐵礦石，鐵礦石的主要成分是FeTiO3．
（1）已知FeTiO3中的化合價為+4價，則鐵的化合價為+2．
（2）鐵容易生銹，請寫出防止鐵生銹的一種方法：涂油、刷漆等．
（3）冶煉金屬時，將鐵鐵礦石轉化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應生成Ti和NaCl．請寫出后一步反應的化學方程式：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl（不要求標出反應條件），其反應類型是置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．某日某化工廠發(fā)生液態(tài)氯氣泄漏爆炸，次日，另一食品廠制冷車間管道破裂，導致大量液態(tài)氨氣泄漏．小明通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)氯氣與氨氣具有如下表所示的性質(zhì)．因此，小明認為，消防隊員向泄漏的氯氣與氨氣最好噴灑（　�。�
化學式式量性    質(zhì)
Cl271黃綠色微溶于水，極易溶于堿溶液不易擴散，易沉積劇毒
NH317無色極易溶于水，能與酸反應易擴散有毒
A．都用水B．都用石灰水C．石灰水與稀硫酸D．NaOH固體與水

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一個密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，請根據(jù)此推斷密閉容器中發(fā)生的化學反應的基本類型為（　　）
物質(zhì)ABCD
反應前質(zhì)量（克）24.52.01.08.0
反應后質(zhì)量（克）    0     16.9待測8.0
A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿性．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)．
【進行實驗】為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3．
①他們猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
②請設計實驗檢驗反應后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表（只要求填寫其中一行．若兩行都寫，按第一行計分）：
實　　驗　　操　　作預期現(xiàn)象結　　　　論
向固體中加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
向固體中加入足量的稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3
（4）【拓展應用】碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多．但對于患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是碳酸鹽與胃酸（或HCl）反應生成二氧化碳氣體，可能會加重胃潰瘍病情．．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求寫出下列化學方程式
①鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
②電解水2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
③二氧化碳和水反應CO2+H2O=H2CO3
④一氧化碳燃燒2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
⑤木炭還原氧化銅C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．

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