Question

（2013?張掖）某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g．計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）由題意求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，而樣品中的氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)；至完全反應(yīng)后，所得溶液為氯化鈉溶液，其溶質(zhì)氯化鈉由兩部分組成：一部分為原混合物質(zhì)中的氯化鈉，另一部分則是反應(yīng)生成的氯化鈉；

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為11g+50g-56.6g=4.4g
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117        44
x             y         4.4g

106

44

=

x

4.4g

117

44

=

y

4.4g

解得，x=10.6g  y=11.7g
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=

10.6g

11g

×100%≈96.4%
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和．
氯化鈉的質(zhì)量=11.7g+（11g-10.6g）=12.1g
溶液的質(zhì)量=56.6g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

12.1g

56.6g

×100%≈21.4%
答 （1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)21.4%

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．