Question

11．某碳酸鈉樣品中含有雜質NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系如圖．
（1）當碳酸鈉恰好完全反應時，生成CO₂的質量為4.4g
（2）計算當鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液中溶質質量分數(shù)
是多少？

Answer 1

分析 （1）由圖示可知生成的二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質量可以求出碳酸鈉的質量和生成的氯化鈉的質量，所得溶液中的溶質氯化鈉包括原混合物中存在的和反應中生成的，所得溶液的質量為：樣品質量+鹽酸質量-二氧化碳質量．

解答 解：（1）由圖示可知生成的二氧化碳的質量為4.4g；
故答案為：4.4；
（2）設樣品中Na₂CO₃質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117              44
x                         y              4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=11.7g
所得溶液中的溶質氯化鈉的質量：（12g-10.6g）+11.7g=13.1g
所得溶液的質量為：12g+73g-4.4g=80.6g
所得溶液的溶質質量分數(shù)是：$\frac{13.1g}{80.6g}×100%$=16.3%
答：所得溶液的溶質質量分數(shù)是16.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式與質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題．