Question

某同學把3g碳放在氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次
氧氣的質量（g）	6	13	8
生成CO2的質量（g ）	8.25	11	11

回答下列問題：（1）以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第

 

次恰好完全反應．
（2）第

 

次實驗中碳有剩余．剩余

 

g．
（3）第

 

次實驗中氧氣有剩余，剩余

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)碳和氧氣反應生成二氧化碳的反應中碳和氧氣的質量比（或質量守恒定律）判斷那一次反應恰好完成，并依據(jù)該方程式可計算不完全反應時過量物質的剩余質量，由于化學反應一定符合質量守恒定律，故可判斷那些組合符合質量守恒定律；

解答：解：碳與氧氣反應的方程式為C+O₂

點燃  .

CO₂可知該反應中碳與氧氣及二氧化碳的質量比為：12：16×2：44=3：8：11；
（1）參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第三次實驗，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；
（2）由于第一次實驗中氧氣只有6g不足8g，所以碳會有剩余；剩余碳的質量=3g-（8.25g-6g）=0.75g；
（3）由于第二次反應中二氧化碳的質量是11g，所以反應的氧氣量是8g，則剩余氧氣質量=13g-8g=5g；
故答案為：（1）三；（2）一；0.75；（3）二；5；

點評：所有的化學反應均符合質量守恒定律，所以化學反應中物質的質量比是固定不變的．