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15．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是（　�。�
選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法
AMnO2（KCl）水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶
BH2O（懸浮物）明礬吸附
CNaCl（Na2CO3）足量的稀鹽酸過濾、蒸發(fā)、結晶
DBaSO4（BaCO3）足量的稀硫酸過濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤．
B、明礬溶于水形成的膠狀物對雜質(zhì)進行吸附，使雜質(zhì)沉降，應再進行過濾，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、Na2CO3能與足量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，無需進行過濾，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、BaCO3能與足量的稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：D．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

5．甲固體溶于水時放熱如圖化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學”．請回答：
（1）若A是一種指示劑，則試劑A的名稱是紫色石蕊試液
（2）若X是稀鹽酸，B是紅色的氧化物，則B的化學式為Fe2O3，寫出該反應的化學方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）若X是稀硫酸，C是單質(zhì)，則C的名稱為鐵
（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應的化學方程式為H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．用化學用語填空
（1）氮氣N2；
（2）鈉離子Na+；
（3）2個氫原子2H
（4）熟石灰Ca（OH）2；
（5）鐵銹的主要成分Fe2O3；
（6）醋酸CH3COOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

3．工業(yè)上常用二氧化碳和氨氣（化學式：NH3）反應來制取尿素[化學式：CO（NH2）2]．現(xiàn)生產(chǎn)240t尿素，需要氨氣的質(zhì)量為多少？該反應的化學方程式：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO（NH2）2+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是（　�。�
選項需區(qū)分的物質(zhì)方法一方法二
A氧氣和二氧化碳加入澄清石灰水觀察顏色
B硬水和軟水加肥皂水、振蕩加熱蒸發(fā)
C硝酸銨和硫酸銨灼燒加入氯化鋇溶液
D碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液滴加酚酞溶液測定pH
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．實驗室有碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶和氫氧化鈉溶液及另外一瓶未知的鹽溶液，均為初中常見的化學物質(zhì)，
【提出問題】如何鑒別出四種溶液？
【實驗探究】學生甲：分別取1、2、3、4號樣品溶液少許，加入到試管中，先向試管中分別滴加氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)1、2、4號溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾后再向白色固體中滴加少量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)1號中固體減少有氣泡，2、4中固體不溶解，他認為1號溶液的溶質(zhì)一定是碳酸鈉，2號溶液一定是硫酸鈉．
【反思評價】請你評價甲同學的實驗結論（1）不正確．加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇或氯化銀，一號固體中加硝酸溶解說明沉淀是碳酸鋇，所以1號是碳酸鈉正確，但2號溶液可能是硫酸鈉也可能是硝酸銀．
【實驗探究】學生乙：重新取2、4號溶液中滴加氯化鎂溶液，觀察到2號溶液
（2）無現(xiàn)象確定了2號溶液的成分，4號溶液中產(chǎn)生了白色沉淀的現(xiàn)象，經(jīng)過同學們的討論，結合上述現(xiàn)象確定了四種溶液，請將四種溶液中溶質(zhì)的化學式標在下面的標簽上

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次逐次加到合金樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如表：
 實驗次數(shù) 1 2 3 4 5 6
 稀硫酸用量 每次均加入10g
 剩余固體質(zhì)量 mg 2.0g 1.5g 1.0g 0.6g 0.6g
（1）過程中發(fā)生反應的化學方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅；這六次實驗中，第5次加入稀硫酸時樣品中鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m═2.5．
（3）則合金品中鎂的質(zhì)量分數(shù)為2.4；
（4）計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)．（該小題寫出計算過程，注意規(guī)范答題）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，前者屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)，后者屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)的是（　�。�
A．鎂帶在空氣中燃燒；酒精揮發(fā)
B．二氧化硫具有刺激氣味；氯氣有毒
C．氧氣能支持燃燒；水在降溫時會結冰
D．蠟燭受熱熔化；液氧是淡藍色的液體

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．用化學符號表示下列微粒：
①2個氫原子2H；
②造成溫室效應的單質(zhì)O3；
③C60中碳化合價$\stackrel{0}{{C}_{60}}$；
④兩個亞鐵離子2Fe2+；
⑤構成氯化鈉的陰離子Cl-．

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