Question

相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與足量的鹽酸反應，生成氫氣的質(zhì)量按由多到少的順序排列的是（　�。�

• A、Fe＞Zn＞Al＞Mg
• B、Zn＞Fe＞Mg＞Al
• C、Al＞Zn＞Mg＞Fe
• D、Al＞Mg＞Fe＞Zn

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鎂、鋁、鋅、鐵的相對原子質(zhì)量考慮，質(zhì)量相同的金屬，相對原子質(zhì)量越大的金屬置換出的氫的質(zhì)量越少．據(jù)此答題．

解答：解：由相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與足量的稀鹽酸反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知，每生成一克氫分子與需要這幾種物質(zhì)的比為：
Mg--1：12，Al--1：9，Zn--1：32.5，F(xiàn)e--1：28，因為金屬質(zhì)量相同，所以相同質(zhì)量的金屬中鋁置換的氫的質(zhì)量最多，鎂次之，鐵再次之，鋅最少．
故選：D．

點評：本題主要考查考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．