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向盛有20.0g含雜質(zhì)的碳酸氫鈉固體（NaHCO3）的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應（雜質(zhì)不反應）．反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g．反應的化學方程式為：
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列問題：
（1）當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為______．
（2）當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為______．
（3）計算含雜質(zhì)的碳酸氫鈉固體中碳酸氫鈉的純度．
（1）根據(jù)題給圖示，碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間是4s，因為此時以后燒杯連同藥品的質(zhì)量不再變化；故填：4s；
（2）根據(jù)題意及題給圖示，燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g，碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應后燒杯連同藥品的質(zhì)量為193.4g，由質(zhì)量守恒定律求得生成二氧化碳的質(zhì)量為：200.0g-193.4g=6.6g；故填：6.6g；
（3）設碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
x 6.6g
168
x
=
88
6.6g

x=12.6g
含雜質(zhì)的碳酸氫鈉固體中碳酸氫鈉的純度=
12.6g
20g
×100%=63%
答：含雜質(zhì)的碳酸氫鈉固體中碳酸氫鈉的純度為63%．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知（NH4）2CO3
△
.
2NH3↑+H2O↑+CO2↑，則150℃時（NH4）2CO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的______倍．

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過氧化鈣（化學式CaO2）能殺菌消毒，且能與水反應生成氧氣和一種常見的堿．某同學把1.8g不純的過氧化鈣樣品（雜質(zhì)不與水反應）加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應后，生成了0.224L氧氣（氧氣的密度為1.43g/L）．請回答下列問題：
（1）過氧化鈣中鈣元素為+2價，氧元素的化合價為______；
（2）樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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我國由谷物糧食釀造酒已有幾千年歷史，糖類物質(zhì)[以葡萄糖（C6H12O6）為例]在發(fā)酵時反應生成乙醇（C2H6O）和二氧化碳，其化學反應方程式為：C6H12O6=2C2H6O+2CO2↑，若發(fā)酵含糖類90kg的糧食，則釀造生成的白酒含乙醇多少千克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學用稀硫酸和氧化銅做“氧化銅+硫酸→硫酸銅+水”反應的實驗，取得了下表中的數(shù)據(jù)：
實驗
次數(shù)		氧化銅
的質(zhì)量		硫酸溶液
的質(zhì)量		無水硫酸
銅的產(chǎn)量
12.0g120g4.0g
24.0g120g8.0g
36.0g120g9.6g
48.0g200g16.0g
510.0g200gx
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，請你一起來回答：
（1）哪幾次實驗中氧化銅有剩余？
（2）哪幾次實驗中硫酸有剩余？
（3）x值是多少？
（4）計算實驗中所用硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)；
（5）第2次實驗中，氧化銅剛剛完全溶解時，溶液中殘余硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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把25克含雜質(zhì)20%的石灰石放人100克稀鹽酸中，充分反應（假設鹽酸足量，且雜質(zhì)不溶于水，也不能跟酸反應）．求：反應后生成二氧化碳多少克？

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超氧化鉀能與二氧化碳反應生成氧氣（4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．要得到48g氧氣，參加反應的超氧化鉀的質(zhì)量是多少？

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街頭上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成飾品．現(xiàn)取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應后，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為225.6g．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______g
（2）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留到1%）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

質(zhì)量守恒定律：參加______反應的______的質(zhì)量總和，等于反應后______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀角度分析，化學反應前后原子的______、______、______不變．從宏觀角度分析，化學反應前后元素的______、______不變，物質(zhì)的______不變．

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