【問題情景】化學(xué)老師給同學(xué)們說，不能用金屬與濃硫酸反應(yīng)來制取氫氣，可是某實驗小組的同學(xué)在一次實驗中將鋅粒加入到濃硫酸中發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡放出，他們對氣體的成分進行了探究．
【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度來看，放出的氣體可能是SO
2、O
2、H
2．
【查閱資料】SO
2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種有機色素呈紅色）溶液褪色，能與NaOH反應(yīng)生成Na
2SO
3．
【方案設(shè)計】實驗小組的同學(xué)設(shè)計了如下一些方案．
（1）甲同學(xué)認為是SO
2，其檢驗方法是
將氣體通入品紅溶液中，看能否使品紅褪色
將氣體通入品紅溶液中，看能否使品紅褪色
；
（2）乙同學(xué)認為是O
2，則檢驗方法是
伸入帶火星的木條看是否能夠復(fù)燃
伸入帶火星的木條看是否能夠復(fù)燃
；
（3）丙同學(xué)認為是H
2，則可將氣體通過盛灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管，若出現(xiàn)現(xiàn)象
黑色粉末變成紅色
黑色粉末變成紅色
證明是H
2．
【問題研究】經(jīng)充分論證，確認所得氣體含有SO
2和H
2．
（4）寫出Zn與濃H
2SO
4反應(yīng)生成SO
2的方程式
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
；
（5）產(chǎn)生H
2的原因是（方程式結(jié)合文字說明）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這時就會發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這時就會發(fā)生鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣
；
（6）要用過量鋅與濃H
2SO
4反應(yīng)后的混合物制取ZnSO
4固體，需要進行的操作是
過濾、蒸發(fā)
過濾、蒸發(fā)
，其中要用到的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
；
（7）有兩種方案可制得ZnSO
4，甲 Zn與濃H
2SO
4反應(yīng)；乙 Zn和稀H
2SO
4反應(yīng)．要制得等量的ZnSO
4，
乙
乙
方案更好，理由是
節(jié)約藥品（或無污染、安全）
節(jié)約藥品（或無污染、安全）
．
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