Question

15．為測定某AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定，現(xiàn)取待測液50.0g，滴定過程如圖所示：
（1）AgNO₃中銀元素和氧元素質(zhì)量比為9：4（化成最簡整數(shù)比）；
（2）計算AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的化學式可以計算組成元素的質(zhì)量比；
硝酸銀和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸，根據(jù)反應的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）AgNO₃中銀元素和氧元素質(zhì)量比為：108：（16×3）=9：4．
故填：9：4．
（2）設(shè)硝酸銀質(zhì)量為x，生成硝酸質(zhì)量為y，
恰好完全反應時消耗氯化氫的質(zhì)量為：10.0g×7.3%=0.73g，
HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，
36.5   170                63
0.73g   x           y    
$\frac{36.5}{0.73g}$=$\frac{170}{x}$=$\frac{63}{y}$，
x=3.4g，y=1.26g，
AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.4g}{50.0g}$×100%=6.8%，
答：AgNO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%．
（3）恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.26g}{50.0g+10.0g-2.87g}$×100%=2.2%，
答：恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.2%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．