Question

金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途． 

（1）鋁能制成用于包裝的鋁箔，是由于鋁具有

 

．工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制鋁，電解中需加入助熔劑-冰晶石（Na₃AlF₆），其中氟元素的化合價為

 

．
（2）鐵是世界上年產(chǎn)量最高的金屬．用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為

 

．
（3）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅和鋅．某化學小組的同學設計了從管道煙泥中回收金屬銅的實驗方案，其過程如圖所示．
①操作 I、操作 II中使用了玻璃棒，其作用是

 

．
②寫出實驗過程中發(fā)生置換反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,過濾的原理、方法及其應用,金屬的化學性質(zhì),鐵的冶煉,有關元素化合價的計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性；
化合物中，元素的化合價代數(shù)和為零；
（2）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；
（3）玻璃棒的用途有引流、攪拌、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅．

解答：解：（1）鋁能制成用于包裝的鋁箔，是由于鋁具有良好的延展性；
設氟元素的化合價為x，
在Na₃AlF₆中，鈉元素的化合價是+1，鋁元素的化合價是+3，則有：（+1）×3+（+3）×1+x×6=0，x=-1．
故填：延展性；-1．
（2）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（3）①操作I、操作II是過濾，其中使用了玻璃棒，其作用是引流．
故填：引流．
②實驗過程中發(fā)生的置換反應有鋅和稀硫酸反應，鋅和硫酸銅反應，反應的化學方程式分別為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．