Question

（2013?東麗區(qū)二模）A-I為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)．已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍(lán)色沉淀，G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（部分生成物未標(biāo)出），如圖所示．請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：A

CaO

，D

Cu（OH）₂

．
（2）寫出B與I反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．
（3）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液G充分反應(yīng)后過濾．向濾渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣E中一定含有

Cu、Fe

，濾液F中一定含有的金屬陽離子是

Zn²⁺

．

Answer 1

分析：找出解答本題的突破口：C為大理石的主要成分，所以C為碳酸鈣，根據(jù)B與I反應(yīng)能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，來反推出B和I，還需結(jié)合A為金屬氧化物，A與水反應(yīng)生成B，確定出B和I的具體物質(zhì)，向濾渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬，再進(jìn)一步進(jìn)行分析即可．

解答：解：（1）C為大理石的主要成分，所以C為碳酸鈣，根據(jù)B與I反應(yīng)能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，是B與I交換成分生成的碳酸鈣和氫氧化鈉，所以將碳酸鈣和氫氧化鈉相互交換成分為：碳酸鈉和氫氧化鈣，屬于B與I兩種物質(zhì)中的成分，A為金屬氧化物，A與水反應(yīng)生成B，所以B是堿溶液，即氫氧化鈣，所以A是氧化鈣；I是碳酸鈉，D為藍(lán)色沉淀是氫氧化銅；
（2）B與I反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈣和碳酸鈉，生成物是碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號；
（3）由于G和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以G為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應(yīng)：鋅與銅鹽反應(yīng)生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應(yīng)生成鐵和鋅鹽；向濾渣E中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會把溶液中的銅、鐵都置換出來，所以這時濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會把排在它后面的銅全部置換出來，這時濾渣成分是鐵、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；如果鋅有剩余時溶液中的亞鐵離子、銅離子都會被置換出來，所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是鋅離子．
故答案為：（1）CaO     Cu（OH）₂
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH       
（3）Cu、Fe       Zn²⁺

點評：解答本題的關(guān)鍵是知道大理石的主要成分為碳酸鈣，根據(jù)兩種生成物相互交換成分就為兩種反應(yīng)物了，知道有一種金屬剩余，則排在該金屬后面的金屬陽離子就不存在．