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將3.25g鋅投入50g稀硫酸中恰好完全反應，

(1)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

(2)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

答案：
解析：

　　解：設硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，反應后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z．

　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

　　65　　98　　161　　2

　　3.25g　x　　　y　　z

　　65∶98＝3.25g∶x，　　x＝4.9g；

　　65∶161＝3.25g∶y，　　y＝8.05g；

　　65∶2＝3.25g∶z，　　　z＝0.1g．

　　(1)稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100％＝9.8％．

　　(2)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100％＝15％．

　　答：略．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鋅投入50g稀H2SO4中，恰好完全反應，生成氫氣0.2g．求：
（1）實驗所需鋅的質(zhì)量？
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)右圖為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為KNO3
 
NaCl．（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）t2℃時，將20g KNO3固體投入50g水中，充分溶解后可得到 KNO3
 
溶液（填“不飽和”或“飽和”）．該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 

（3）將不飽和食鹽水變?yōu)轱柡褪雏}水，適宜的方法是：
①
 
；
②
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學活動小組利用鋅和硫酸的反應，來測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．取30g稀硫酸分三次加入到3.25g鋅中，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
加入硫酸溶液的質(zhì)量 剩余鋅的質(zhì)量/g 參加反應的鋅的質(zhì)量/g
①第一次加入10gH2SO4溶液 1.92 （此空不要求填寫）
②第二次加入10gH2SO4溶液 0.59
 
③第三次加入10gH2SO4溶液 0
 
（1）請將各次實驗中，參加反應的鋅的質(zhì)量填寫在表中相應的空格處．
（2）第③次實驗中產(chǎn)生了多少克氫克？
（3）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：同步單元練習　　九年級化學　　下 題型：038

　

在實驗室里，某同學將7g金屬鋅投入到盛有50g稀硫酸的燒杯里，反應停止后，發(fā)現(xiàn)有固體鋅剩余，此時測得燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為56.8g．求：

(1)生成H2的質(zhì)量．

(2)所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

(3)生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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同步練習冊答案