Question

某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖裝置探究碳還原氧化銅的過程．
（1）剛開始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______；
（2）繼續(xù)加熱，觀察到的現(xiàn)象有：石灰水逐漸變渾濁、______．
（3）小欣從課外書上看到，碳還原氧化銅可能生成紅色的氧化亞銅�。–u₂O）固體，上述實驗中產(chǎn)生的紅色固體是否含有氧化亞銅？于是他們繼續(xù)探究．
【查閱資料】氧化亞銅難溶于水，Cu₂O+H₂SO₄（�。�=Cu+CuSO₄+H₂O
【實驗探究】

實　驗　操　作	實　驗　現(xiàn)　象	實　驗　結(jié)　論
取少量的紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量______，充分?jǐn)嚢�，靜置．	______	猜想成立

若在上述實驗前稱取紅色固體7.2g進(jìn)行實驗，完畢后經(jīng)過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體Ag，討論：當(dāng)紅色固體中還有銅，則A的取值范圍是______．

Answer 1

（1）剛開始預(yù)熱，試管①中的空氣受熱膨脹使試管②中立即產(chǎn)生氣泡，由于氣泡主要是空氣，因此石灰水不變渾濁；故答案為：剛開始產(chǎn)生的氣泡為試管中原有的空氣；
（2）由右圖可以看出發(fā)生的反應(yīng)是木炭（黑色）和氧化銅（黑色）在高溫條件下，生成紅色的銅和二氧化碳?xì)怏w（使石灰水逐漸變渾濁）；故答案為：黑色粉末變紅；
（3）由【查閱資料】可知：氧化亞銅難溶于水，Cu₂O+H₂SO₄（�。�=Cu+CuSO₄+H₂O，由于生成的硫酸銅溶液是藍(lán)色的，銅不和稀硫酸反應(yīng)；因此要想證明紅色固體中含有氧化亞銅，可以加入足量的稀硫酸，如果看到溶液變成藍(lán)色，則有，否則則沒有．故答案為：稀硫酸 無色溶液變成藍(lán)色；
可設(shè)紅色固體7.2g都是氧化亞銅，則反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為X
Cu₂O+H₂SO₄（稀）=Cu+CuSO₄+H₂O
144 64
7.2gX

144

64

=

7.2g

x

解之得：X=3.2g
當(dāng)紅色固體全部是氧化亞銅時產(chǎn)生的固體A的質(zhì)量最小，當(dāng)紅色固體全部是銅時固體A的質(zhì)量最大．由于紅色固體中還有銅，因此A的取值范圍為：3.2g＜Ag＜7.2g；故答案為：3.2＜A＜7.2．