Question

以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過對比實驗

 

和

 

可知，化學反應快慢與溫度的關系是

 

．
（2）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是

 

．
（3）甲同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置是圖1中的

 

（填編號）．
實驗結論：在相同條件下，

 

，雙氧水分解得越快．
（4乙同學用圖2裝置進行實驗，通過比較

 

也能達到實驗目的．

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,催化劑的特點與催化作用

專題：科學探究

分析：（1）比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時，可以看出溫度對反應速率的影響；
（2）根據(jù)實驗室操作簡便且制取氣體易收集的原則分析選擇即可；
（3）某同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，應該用c測氧氣的體積；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在相同條件下，過氧化氫的濃度越大，雙氧水分解得越快；
（4）丙用圖2裝置進行實驗，通過比較總質量減少的快慢也能達到實驗目的．

解答：解：（1）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；從結果看溫度高時反應所用的時間較短，既反應的速度較快，溫度低時反應的速度慢；
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適，從易于收集的角度反應的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳．
（3）某同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，應該用c測氧氣的體積；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在相同條件下，過氧化氫的濃度越大，雙氧水分解得越快；
（4）乙用圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數(shù)差值大小也能達到實驗目的．
故答案為：
（1）③；④；溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢；
（2）20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；
（3）c；雙氧水濃度越大；
（4）相同時間天平讀數(shù)差值大�。ㄆ渌�合理答案也可）

點評：本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．