Question

19．根據(jù)如圖所示裝置回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出標(biāo)號儀器的名稱a長頸漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可選擇的發(fā)生裝置是A（填字母）．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可選擇的收集裝置是D（填字母）．
（4）①實(shí)驗(yàn)室若要配制5%的雙氧水150g，需要30%雙氧水（密度1.1g/cm³）22.7ml．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
②某同學(xué)取68g上述配制好的雙氧水用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，理論上最多可產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量多少？（寫出計(jì)算過程）1.6g．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的原理正確書寫出化學(xué)方程式，發(fā)生裝置選擇加熱固體產(chǎn)生氣體的A裝置；
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（4）稀釋濃溶液時(shí)，可根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式算出雙氧水質(zhì)量；結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）儀器a是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，發(fā)生裝置選擇加熱固體產(chǎn)生氣體的A裝置；故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因?yàn)槎�氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，故選擇的收集裝置是D．故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D；
（4）①設(shè)需要30%的雙氧水的質(zhì)量為x：由150g×5%=x×30%，解得x=25g；故需要30%雙氧水（密度1.1g/cm³）：$\frac{25g}{1.1g/mL}$≈22.7mL．
②解：設(shè)理論上最多可產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑             
68             32
68g×5%        x
$\frac{68}{32}=\frac{68g×5%}{x}$
解得x=1.6g．
故答案為：
①22.7；
②解：設(shè)理論上最多可產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑             
68             32
68g×5%        x
$\frac{68}{32}=\frac{68g×5%}{x}$
解得x=1.6g．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇、儀器的名稱，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．