Question

某化合物R 3.2g在氧氣中充分燃燒只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O，則R的組成是（　�。�

• A、只含有C、H元素
• B、含有C、H、O三種元素
• C、一定含有C、H元素，可能含有氧元素
• D、無法確定

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據(jù)質量守恒定律分析，由題意“某化合物R3.2g在氧氣中充分燃燒只生成8.8gCO₂和7.2gH₂O”，則可推測參加反應的氧氣的質量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質量，從而推測答案．

解答：解：
先根據(jù)質量守恒定律：反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素；再根據(jù)反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．
8.8g二氧化碳中碳元素的質量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g，7.2g水中氫元素的質量=7.2g×

2

18

×100%=0.8g，2.4g+0.8g=3.2g與物質的質量相等，故一定不含氧元素．
故選：A．

點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．