Question

用含80%的氧化鐵的赤鐵礦作原料，生產(chǎn)50t含4%雜質(zhì)的生鐵，理論上需多少噸赤鐵礦？

Answer 1

考點(diǎn)：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：由生鐵的質(zhì)量、生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160           112
80%x         50t×（1-4%）  

160

112

=

80%x

50t×(1-4%)

    x≈85.7t
答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦質(zhì)量為85.7t．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．