Question

在燒杯中加入氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物10.9g后，再加入113.5g稀鹽酸恰好完全反應．反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示．
燒杯連同藥品的起始總質量為210.0g．試回答下列問題：
（1）完全反應時產(chǎn)生二氧化碳的質量為

 

g．
（2）原混合物中氯化鈉的質量．
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物與稀鹽酸混合后，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于反應放出了二氧化碳，所以反應后燒杯及剩余物質的質量減小，減小的質量即為氣體二氧化碳的質量；
根據(jù)反應的化學方程式，利用生成氣體二氧化碳的質量可計算原混合物中碳酸鈉的質量，固體混合物的質量與所求碳酸鈉的質量差即為混合物中氯化鈉的質量；
恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質氯化鈉由混合物中氯化鈉和反應生成的氯化鈉所組成；此時所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)=

混合物中氯化鈉的質量+生成氯化鈉質量

反應后所得溶液的質量

×100%，根據(jù)反應計算出反應生成的氯化鈉質量、根據(jù)質量守恒計算反應后溶液的質量．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成二氧化碳氣體的質量=210.0g-205.6g=4.4 g
故答案為：4.4；
設原混合物中氯化鈉的質量為X₁，生成氯化鈉的質量為X₂
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
10.9g-X₁ X₂ 4.4g

106

10.9g-X1

=

44

4.4g

  X₁=0.3g
反應后所得溶液質量=113.5 g+10.9g-4.4g=120g
所得溶液中溶質質量分數(shù)=

11.7g+0.3g

120g

×100%=10%
答：（2）原混合物中氯化鈉的質量為0.3g；（3）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)10%．

點評：根據(jù)質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=固體混合物的質量+所加稀鹽酸的質量-放出氣體二氧化碳的質量．